鑫泉化工為你詳解堿回收新技術經濟效益分析
堿回收過程
堿回收工程包括四個生產過程：提取、蒸發、燃燒、苛化。在有的書中，提取不在堿回收的生產過程內，但作為堿回收原料來源的前置工序，堿回收的很多經濟技術指標都跟提取息息相關。
綠液的苛化
熔融物溶解于稀白液或水中稱綠液。它的主要成分是碳酸鈉和硫化鈉。將石灰加入綠液中，使碳酸鈉轉化為氫氧化鈉的過程稱為苛化。
苛化的化學反應方程式如下：
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
或CaO+H2O+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
苛化原理及影響因素
苛化原理：
石灰消化：生石灰中的氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。
CaO+H2O= Ca(OH)2
碳酸鈉的苛化：
苛化反應是個可逆反應，故苛化反應不能進行到底，生產上以苛化度來表示苛化的程度：
影響苛化的因素：
石灰加入量：為加速苛化過程，提高苛化度，石加入量為105—110%，太多造成浪費，并且難于澄清。
綠液濃度與組成：一般總堿濃度控制在100—110克/升。
白泥的處理：
堿回收過程到最后，會產生數量同投入的石灰相當的白泥。大型的、經濟實力強的廠家，建有轉窯，可以把白泥送去鍛燒成石灰，再循環使用。
相關標簽:鑫泉化工為你詳解堿回收新技術經濟效益分析
